学案
§根据化学方程式计算(复习课)
[课前回顾]化学方程式表示的意义:(1)
(2) (3)
[想一想]:括号内应填什么?
通电
2h2o======= 2h2↑ + o2↑
( ) : ( ):( )
[动动手完成它]1、工业上通过电解水的方法来制取氢气,若要制取10kg的氢气则需要电解多少水?
[火眼金睛]:寻找表中步骤的错误
解:设需要水为xg
通电
h2o======= h2↑+o2↑
18 2
x 10
解得x=90g
答:需要电解90kg水。
[完整地写出]根据化学方程式计算计算的一般步骤:
1、 2、 3、
4、 5、 6、 。共
[我会做]1、电解36g的水,在标准状态下可得到氢气多少升?(标准状况下,h2的密度为0.09g/l)(注意:1、气体的体积==气体质量/气体的密度)
[我会做]2、用200g49%的硫酸与足量的金属锌反应,可得到硫酸锌的质量为多少?(相对原子质量:zn65 s32)(注意:2、溶质的质量==溶液的质量×溶质质量分数)
[我会做]3、20g65%的锌与足量的硫酸完全反应生成氢气的质量是多少?(注意:3、纯物质的质量==不纯物质的质量×纯物质的质量分数)
[我们一起来归纳]:
口诀:一设二解最后答,方程式不能差,准确寻找质量比,纯量代入不搀假,所有单位要一致,列式计算解决它。
[相信难不住你]典型习题:
一、巧用质量守恒定律
1、mgkclo3和1.5gmno2共热,当反应的残渣为ng时,则生成氧气的质量( )g。
a.m-n b.m-1.5-n c.m+1.5-n d.n-1.5
[活动探究]1、某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表:
反应时间
t0
t1
t2
t3
烧杯和药品质量/g
25.7
25.6
25.5
25.5
(1)反应中产生氢气多少?
(2)这种钢样品中铁的含量是多少?
※学法指导1※:反应前后当物质的质量增加或减少时,其原因可能是气体参与反应或生成气体从容器中跑出,也可能是物质状态的变化。
二、过量问题
1、4g氢气和34g氧气完全反应可得水的质量为( )
a.38g b.36g c.38.25g d.无法确定
[活动探究]2、将20g质量分数为20%的稀硫酸与20g质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合,向混合后的溶液中滴加紫色石蕊试液,则颜色为( )
a.紫色 b.红色 c.蓝色 d.无法判断
[我们共同归纳]我们还要注意:1、量的问题:足量、过量、一定量等。
2、反应的情况:完全反应、充分反应、恰好反应、只反应一段时间等。
※学法指导2※:只有当反应物的质量比符合化学方程式中的质量比时
才是恰好完全反应。
[中考仿真] 图表题
1、(XX广安)某课外活动小组为测定铜铁合金中铁的质量分数,现取铜铁合金样品20.0g,将80.0g稀硫酸平均分成4份,分4次逐渐加入到样品中,每次充分反应后测得剩余固体质量见下表:
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体质量/g
17.2
14.4
13.0
13.0
试求:(1)铜铁合金中,铜的质量为 g。
(2)铜铁合金中,铁元素的质量分数为 。
(3)20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为 g。共
[活动探究]、(XX枣庄)某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定其中氧化铜的质量分数,取20g此样品,将80g稀盐酸分四次加入样品中,每次充分反应后经过滤、洗涤、干燥等操作,最后称量,所得数据如下表:
序号
加入稀盐酸的质量/g
剩余固体的质量/g
第1次
20
16
第2次
20
12
第3次
20
8.5
第4次
20
n
(1)上表中n的数值为 。
(2)样品中氧化铜的质量分数是 。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
※ 学法指导3※:看清数据变化,组与组进行比较,寻找变化规律。
本节课内容回顾
[相信自己可做对] 目标检测题
1、碳在充足的氧气中燃烧时,参加反应的碳和生成物的质量比为
a.1:1 b.1:2 c.3:8 d.3:11
2、ag铁放在bg氧气中充分燃烧时最后生成四氧化三铁的质量是
a:等于(a+b)g b:大于(a+b)g c:小于(a+b)g d:小于或等于(a+b)g
★3、现有氢气、氧气的混合气体10g,点燃充分燃烧后,恢复到室温,气体质量减少了9g,则原混合气体中的成分不可能是( )
a.1g氢气,9g氧气 b.2g氢气,8g氧气
c.5g氢气,5g氧气 d.氢气的质量占总质量的20%
★★4、(XX河南)为了测定某铜锌合金的组成,某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关的实验数据记录如下:
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
10
10
20
所用稀硫酸的质量/g
50
80
50
生成氢气的质量/g
0.2
0.2
0.2
(1)试计算该铜锌合金中锌的质量。(相对原子质量:cu64 zn65 s32)
(2)从上表数据分析,当取合金与所用稀硫酸的质量比为 时,表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
共