第四节 化学式 相对分子质量
(2课时)一.知识教学点1.化学式。 2.相对分子质量。3.根据化学式的计算。二.重、难、疑点及解决方法 1.重点:书写化学式和理解化学式的含义。 2.难点:(1)化学式中各数字的意义。 (2)化学式的含义。 3.疑点:如何根据化学概念应用数学工具解决化学问题? 4.解决方法:在复习有关元素名称、符号、相对原子质量的含义的基础上,采用演示练习纠错的方法,通过学生自学、讨论的方式进行教学,培养良好的思维习惯,提高学生化学计算能力。三.教学步骤(一)明确目标1.理解化学式的含义,掌握其应用。2.了解相对分子质量的概念。3.初步掌握根据化学式的计算。(二)整体感知 本节教学内容分为两部分。第一部分是有关化学式、相对分子质量概念的教学;第二部分是有关化学式计算的教学。这为下面学习根据化学方程式的计算作好了准备,同时也深化了对前面所学分子、原子、元素、元素符号等概念的认识和综合运用。(三)教学过程[导入]:我们已经知道,元素可用元素符号来表示。那么,由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢?[学生活动]:阅读教材第四节第二段,并讨论,得出化学式的概念。[板书]:一.化学式 1.概念:用元素符号来表示物质组成的式子。[强调]:化学式并不是凭空写出来的,而是前人经过多次的精密实验,测定物质的组成,然后再经过推算得出来的。一种物质只能用一个化学式来表示,如可以用o2、、h2o、mgo、nacl来表示氧气、二氧化碳、水、氧化镁、氯化钠的组成。[设问]:“h2o”除了能表示这种物质外,还可以表示什么意义?[学生活动]:阅读教材,归纳总结化学式的意义。[小结]:1.表示水。2.表示水由氢元素和氧元素组成。3.表示一个水分子。4.表示一个水分子有2个氢原子和1个氧原子构成。[板书]:2.意义: (1)表示一种物质。(2)表示组成这种物质的元素。(3)表示构成物质的一个分子。(4)表示构成这种分子的原子。[教师提问] 如何正确书写化学式?[学生活动]:阅读教材,讨论,得出结论。[板书]:3.化学式的写法(1)化合物化学式的写法①氧化物:氧元素符号写右边,另一种元素符号写左边。如:co2、so2、fe3o4等。②金属与非金属元素组成的化合物的写法:金属元素写左边,非金属元素写右边。如:zns、nacl等。③二种元素组成的化合物的写法:根据读法,一般从右向左读作“某化某”,先读后写,后读先写。如:p2o5、no2、co等。(2)单质化学式的写法:①气态非金属单质,通常是双原子分子。如:h2、o2、n2、cl2等。②金属单质、固态非金属单质、惰性气体通常就用元素符号来表示它们的化学式。如:fe、c、ne、p、s等。(3)正确认识元素符号右下角数字和元素符号前面数字的意义:①前面的数字表示分子的个数。②右下角数字表示构成分子的原子的个数。(以cuso4•5h2o为例)共 某元素的质量分数 = 化合物中所含该元素的相对原子质量总和×100% 化合物的相对分子质量注意:原子的个数要写在该元素的前面,而不能写在右下角。1个(nh4)2so4分子中有2个n原子,很多同学常得出10.6%的错误结果。[板书]: n%= n的相对原子质量×2 ×100%=21.2% (nh4)2so4的相对分子质量[分析]:解此题可先应用表达式:化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数,算出264kg硫酸铵中含氮元素的质量代入上述表达式,借助nh4no3中氮元素的质量分数,求出nh4no3的质量,化学计算题一般计算结果保留三位有效数字。[板书]:解法一:264kg×21.2%=56.okg nh4no3中n%= 2×14 100%=35% 80 56kg=160kg 35%[分析]:还可以把上面过程综合在一起,列一个方程解答。[板书]:解法二:设264kg(nh4)2so4和xkgnh4no3含氮量相同。 264kg×2n/(nh4)2so4×100%=xkg×2n/nh4no3×100% 264kg×28/132×100%=xkg×28/80×100%解得:x=160[分析]:1个(nh4)2so4分子中含2个氮原子,即132份质量的(nh4)2so4中,有28份质量的氮元素。那么264kg(nh4)2so4中含氮元素质量为56kg。1个nh4no3分子中含2个氮原子,即80份质量的nh4no3中有28份质量的氮元素,若要含56份质量的氮元素,需160份质量的nh4no3。[板书]:解法三:设264kg(nh4)2so4中氮元素的质量为x。 (nh4)2so4 ~~ 2n 132 28 264kg xkg 132/28=264kg/xkg 解得:x=56kg 设ykgnh4no3中含氮元素56kg。 nh4no3 ~~ 2n 80 28 ykg 56kg 80/28=ykg/56kg共 某元素相对原子质量 × 化学式中该元素的原子个数 某元素的质量分数 =×100% 物质的相对分子质量 某元素的质量=物质的质量×某元素的质量分数 各元素的质量比=各元素原子个数之比 各元素的相对原子质量之比四.布置作业1.教材第二章第四节习题1—5题。 2.计算氧化钢(cuo)里铜元素和氧元素的质量分数。如果要生产20千克铜,需要多少千克的氧化铜?共