第三节 元素 元素符号
(2课时)一.知识教学点1.元素。2.元素符号。3.单质和化合物。4.氧化物。二.重、难、疑点及解决方法 1.重点:元素概念的初步形成及理解。 2.难点:原子与元素,单质与化合物,氧化物与化合物及含氧化合物的区别的联系。 3.疑点:(1)如何理解元素概念中“同一类原子”? (2)怎样正确区分和运用原子与元素,单质与化合物,氧化物与化合物及含氧化合物? 4.解决方法:讲练结合,教给学生必要的方法和技巧,创设问题情境,为学生的思维铺垫台阶,引导学生得出结论。三.教学步骤(一)明确目标1.了解元素的含义。 2.了解并记住常见的24种元素符号。 3.理解单质和化台物的概念。 4.理解氧化物的概念。(二)整体感知 本节教学内容可分为三部分:第一部分是元素概念的形成‘第二部分是元素概念的应用,即从元素框念的含义上理解单质、化合物和氧化物的概念;第三部分是学会正确书写元素符号井理解元素符号的含义。这段教学应集旧概念的应用,新概念的形成及能力培养为一体。(三)教学过程[新课导入]:通过前面的学习我们知道氧气、二氧化碳、二氧化硫这三种常见的物质都是由分子构成的。而一个氧气分子是由两个氧原子构成、二氧化碳分子中也含有氧原子、氧化汞分子中也含有氧原子……,所有这些物质中所有氧原子的核电荷数都是8,凡是核电荷数为8的原子都归为一类,称为氧元素。同理,核电荷数为6的一类原子称为碳元素,核电荷数为7的一类原子称为氮元素。那么,同学们能不能自己归纳出元素的定义呢?[板书]:一.元素1.概念:是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。[提问]:判断是否是同种元素的依据是什么?如何理解概念中“一类”二字的含义?[学生活动]:思考、讨论、回忆原子量的比较标准时教材上的小注,在教师引导下得出结论: (1)具有相同核电荷数(即核内质子数)是判断是否是同种元素的依据。 (2)“一类原子”指的是其核电荷数相同而核内所含中子数并不一定相同的一类原子。所以把它们归成一类,是因为它们的化学性质相同。 (3)元素是一个描述原子种类的概念,只讲种类,不讲个数。各种元素在地壳中的含量相差很大。[教师活动]:组织学生看教材图2—8,将构成地壳成分元素的质量分数做一些常识性介绍,并简单向学生说明地壳中各种元素的质量分数是怎样测定的。[学生活动]:观看图片、了解、讨论认识到地壳中含量较多的几种元素:氧、硅、铝、铁。[板书]:2.地壳中含有元素按含量排列:氧硅铝铁钙钠钾镁。(养闺女贴给哪个美)[教师活动]:展示写有常见24种元素的元素序号、元素符号、元素名称相对应的小黑板。以其中两种元素为例,讲解元素符号的读法、写法及用法。[学生活动]:根据教师讲解,阅读教材第38页小注,分别读出元素名称,注意元素符号的写法,并将元素进行分类,总结出元素符号的意义。共 元素名称 元素符号 改正 元素名称 元素符号 改正 猛 mn 钙 ca 镁 mg 炭 c 贡 hg 铝 al [学生活动]:在教师的引导下,归纳出物质的分类。[板书]:二.物质的分类1.单质:由同种元素组成的纯净物。2.化合物:由不同元素组成的纯净物。3.氧化物:由两种元素组成,其中有一种是氧元素的化合物。 物 质 混合物 金属单质:mg、zn、fe、cu 纯净物 单质非金属单质:o2、n2、s、p、h2 稀有气体单质:he、ne、ar 化合物氧化物:co2、p2o5、so2、fe3o4酸、碱、盐(以后学)依据物质的组成分类 依据元素的种类及其存在状态分类[提问]:氧化物和含氧化合物有什么区别或联系?[目的]:检查学生对氧化物概念的理解。(四)总结、扩展1.元素是具有系统核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。几种原子是否属于同一种元素,主要是看核内质子数是否相等。2.物质、元素、分子、原子的区别和联系3.物质的分类(略)四.布置作业1.教材第二章第三节习题第1—4题。2.阅读教材,归纳总结并填写“原子和元素比较表”,体会二者的区别和联系。 元 素 原 子 区 别①元素一般用于说明物质的宏观组成。②元素是同一类原子的总称,只表示元素的种类,不说明个数,没有数量多少的含义。③元素可以组成物质。①原子一般用于说明物质的微观组成。②原子指微观粒子。③原子可以构成分子,也可以直接构成物质。 联 系①元素的概念建立在原子的基础上,即具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。②原子的核电荷数决定元素的种类。共