九年级化学专题复习资料七有关化学方程式的计算一、复习要点:1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算(只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算)2、解题步骤①设未知量;②正确写出有关化学方程式;③找出已知量和未知量的质量关系;④列出比例式,求出未知量;⑤检查结果,写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式,准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时,各物质的质量单位必须统一,对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物,如果不是纯净物,应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应,应用溶质的质量代入化学方程式进行计算,而不能用溶液的质量代入计算。⑤解题过程要完整规范。4、有关计算公式①纯净物的质量=混合物的质量×物质的纯度(或质量分数)②纯净物的质量分数=1-杂质的质量分数③二、典型题例与解析:例1.在托盘天平的两盘上,各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯,调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁,若使天平仍然平衡,需向右盘烧杯中加人多少克铝?解析:由mgo+2hcl=mgcl2+h2o可知,左盘烧杯中增加的质量就是所加的mgo的质量。要使天平仍然平衡,右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反应并生成h2逸出,所以加入铝的质量必定大于8克。例2.某样品为铜和氧化铜的混合物,为测定该样品中氧化铜的含量,取用20克此样品,分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表:加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求:①20g此样品中铜的质量;②样品中氧化铜的质量分数;③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克?解析:根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克,说明该剩余固体不能与盐酸反应,这8克固体一定是铜。例3.为了对海水的氯化物(假设nacl以计算)进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验.他们的实验数据如下,请仔细观察分析,回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入agno3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435①两溶液恰好完全反应的是 的实验。②请计算海水中的氯化物(以氯化钠计算)的质量分数是多少?(结果保留3位有效数字)解析:根据表中的实验数据,分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等,则说明三位同学所取的两种反应物的质量至少有一种所取质量正确,全部参加了反应,海水样品乙、丙两同学取质量相同,则说明甲同学取多了。agno3溶液的质量甲、乙同学所取相同,则说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反应的是乙同学。三、习题精练:1、纯净的kclo3和mn2o2的混合物mg,受热制取o2,完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的kcl质量为()a、ng b、149/64(m-n)gc、(m-n)g d、149/96(m-n)g2、下列有关数量关系的判断中错误的是()a、ag镁和bg氧气恰好完全反应,生成cg氧化镁,则a+b=cb、mg镁放ng稀硫酸中,充分反应后,溶液为wg,则n﹤wc、hg铁放人sg硫酸铜溶液中,充分反应后,溶液为eg,则s>ed、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中,生成qg溶液,则m+p=q3、某试管中含有a克氧化铜,通入氢气加热一段时间后停止加热,冷却称量剩余固体质量为b克,则参加反应的氢气的质量为()共