课时教案(初中化学)
(一)课型、课题:复习课,第六章 铁(二)教学目的:1.巩固、提高对铁等金属元素的认识,以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2.进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3.培养学生讨论、分析、综合等能力。(三)教学重点:1.巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。2.掌握含杂物质的有关计算。(四)教学难点:1.正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用;2.有关能力的提高。(五)教学媒体:投影片、电脑、光盘等。(六)教学方法:问题化教学、协作学习等。(七)教学过程:一.本章的主要知识脉络及有关重点内容(注:主要知识脉络图见小页)△指导学生阅读脉络图、回答下列问题:1.几种常见金属(1)自然界约有多少种金属元素?说出几种常见金属名称。(2)为什么al、zn、ag、au不易生锈?(3)人体健康与金属元素有关吗?(4)我国钢、铁工业的发展与现状怎样?2.铁合金(1)什么叫做合金?该概念的关键词有哪些?合金是混合物吗?(2)生铁和钢的主要区别是哪些?3.铁的性质(1)物理性质1)认识金属单质物性的一般方面有哪些?多数金属单质是什么颜色?cu是什么颜色?2)铁与生铁、钢有何区别?(讨论)(2)化学性质△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。△结合知识脉络小结铁的化性。(问题):1)铁在自然界主要以单质还是以化合物形式存在?(讨论)2)铁锈是纯净物还是化合物?生锈的铁钉更容易生锈对吗?3)如何防止铁生锈?4)发生:金属+酸→盐+氢气,类型的反应要哪些条件?(讨论)5)发生:金属+盐→新盐+新金属类型的反应要哪些条件?(讨论)6)说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质,不能发生转换反应的说明理由。a:al+hcl—— ,b:zn+h2so4(浓)——c:zn+hno3—— ,d:mg+h2so4——e:cu+agno3—— ,f:fe+agcl——g:hg+cuso4—— ,h:zn+cuso4——二.含杂质物质的有关计算例如:含fe2o380%赤铁矿石200吨(杂质不含铁元素),问:(1)其中含铁元素多少吨?(2)可炼出含杂质3%的生铁多少吨?(学生讨论后,提出规范解法)解:(1)矿石中含fe2o3质量为200×80%=160(吨)160吨fe2o3中含铁为(吨)(2)可炼出含杂质3%的生铁:(吨)答:(略)解法二:设可冶炼出含杂3%的生铁吨,160 112200×80% ,(吨)三.综合训练1.说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。2.下列物质中不属于铁含金的是( )共共