一、基础知识
1.溶质质量分数:是溶质质量与溶液质量之比.2.主要计算依据:(1)(2)溶液质量=溶液体积×溶液密度3.常见题型及基本思路:(1)溶液加水稀释的计算:根据稀释前后溶质的质量相等,可用以下计算式计算:m(浓)×a%(浓)=[m(浓)+m(水)]×a%(稀)(2)溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题:一般可用下式计算:m(浓)×a%(浓)+m(稀)×a%(稀)=m(混)×a%(混)(3)求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题:通过化学反应计算出溶质质量,再分析各量间关系求出溶液总质量,运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数.求反应后所得溶液质量的一般方法:质量守恒法.溶液质量=m(反应物)-m↓-m↑.二、典型例题例1:现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液,欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用,需加水多少克?解:设需加水质量为x, 100g×15%=(100g+x)×1.5% x=900g答:略.例2:配制XXg20%的稀硫酸用以除锈,需98%的浓硫酸和水各多少毫升?解:设需浓硫酸的质量为x XXg×20%=x×98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8ml 水的体积=(XXg-408.2g)÷1g/cm3=1591.8ml答:略.例3:实验室用95%的浓硫酸与5%的稀硫酸来配制20%的硫酸180g,需要95%的硫酸和5%的硫酸各多少克?解:设需要95%,5%硫酸的质量分别为x,y x=30g y=150g答:略.例4:200g稀硫酸与足量锌反应,生成0.4g氢气.求:①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.解:设参加反应的h2so4质量为x,生成znso4的质量为y. zn+h2so4=znso4+h2↑ 98 161 2 x y 0.4g x=19.6g y=32.2g(1)(2)答:略.例5:把16.9gnacl和na2co3的混合物加入到100g7.3%的盐酸中,恰好完全反应.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.解:盐酸中溶质质量为:100g×7.3%=7.3g 设na2co3质量为x,生成nacl质量为y,co2质量为m, na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑ 106 73 117 44 x 7.3g y m x=10.6g y=11.7g m=4.4g 所得溶液溶质质量分数为: 答:略.三、检测题(一)选择题:1.配制90g10%的nano3溶液后,向其中加入10gnano3搅拌至完全溶解,所得溶液中nano3质量分数是( )a.19% b.10% c.9% d.无法计算2.把40g5%的cacl2溶液溶质质量分数增大到10%,应采用的方法是( )a.把溶剂蒸发掉一半 b.加入2gcacl2固体c.加入40g15%的cacl2溶液 d.把溶剂蒸发掉20g3.配制5000g20%的盐酸,需要38%的盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积为( )a.2211ml b.1000ml c.2200ml d.2632ml4.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该酒精溶液中溶质的质量分数为( )共甲 乙 丙
金属混合物质量(g) 10 10 20
稀硫酸质量(g) 100 120 100
反应后,过滤得干燥固体质量(g) 2 2 12
计算:(1)金属混合物中铁的质量分数; (2)甲制得硫酸亚铁质量; (3)该稀硫酸中溶质的质量分数.检测题参考答案
(一)选择题:1.a 2.cd 3.a 4.c 5.a 6.d(二)填空题:1.84.7 260.0 2.9% 3.8% 4.237.5 1(三)计算题:1.1470g 2.30% 7.5g 10g 3.20.4% 4.16.2% 5.10% 6.(1)9.5g (2)10g 7.(1)80% (2)21.7g (3)14%共