教学目标:
1、通过学生的实验探究,掌握na2co3和nahco3的基本性质
2、通过学生的实验探究,掌握fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
3、通过学生的讨论,掌握na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解
教学重点:1、na2co3与nahco3的相互转化关系
2、fe2+的还原性和fe3+的氧化性以及它们的检验方法
教学难点:na2co3与nahco3以及fe2+与fe3+的相互转化关系
教学方法:学生实验探究法,学习小组讨论、交流
教学过程:
[课的引入]:简单介绍盐的分类,例如:na2so4和nahso4
na2co3和nahco3
cu2(oh)2co3
硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点
1、碳酸钠和碳酸氢钠(na2co3和nahco3)
[学生实验探究1]:书本50页的内容(1)和(2),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象,填写书本50页的表一和表二。
[学习小组讨论]:1、观察na2co3和nahco3的外观。
2、na2co3和nahco3在水中的溶解度哪个大?
3、na2co3和nahco3溶于水时吸、放热的情况如何?
4、它们的水溶液的碱性那个强?
5、按书本50页的图3—18装配实验,对na2co3和nahco3分别进行加热,有什么结果?写出相关的化学反应方程式。
[学生发言]:学习小组派代表发言……
[教师评价和小结]:
1、na2co3是白色粉末;nahco3是白色细小晶体;
另:na2co3的结晶水合物——碳酸钠晶体,及其风化。
2、na2co3和nahco3都易溶于水,na2co3的溶解度大些。
3、na2co3和nahco3在溶于水时都放热,na2co3的放热更多些。
4、它们的水溶液的碱性na2co3的更强一些(教师可简单解释原因:co32-和hco3-水解的结果)
5、加热na2co3时,实验过程无明显现象;加热nahco3时,澄清石灰水出现浑浊,说明产生了co2气体。
2nahco3na2co3+h2o+co2↑
**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。
[学生实验探究2]:书本50页的内容(3),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象。
[学习小组讨论]:
1、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液(2-3ml)于两支小试管中,分别加入足量的盐酸,观察哪支试管的反应剧烈些?共
2、取2-3ml的na2co3溶液于小试管中,用胶头滴管逐滴滴加盐酸,仔细观察反应过程和现象。
3、分别取同样量的na2co3和nahco3溶液(2-3ml)于两支小试管中,分别滴加澄清石灰水,观察反应现象。
4、写出以上实验的反应离子方程式。
5、na2co3与nahco3的相互转化关系;正盐与酸式盐的转化关系是怎样的?
[学生发言]:学习小组派代表发言……,并在黑板上板书相关的离子反应方程式。
[教师评价和小结]:
1、在相同情况下,nahco3溶液与盐酸反应要比na2co3溶液的剧烈。
co32- +2h+==h2o+co2↑; hco3- +h+==h2o+co2↑。
2、向na2co3溶液中逐滴滴加盐酸时,前几滴盐酸的加入并无明显的现象,后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成,说明na2co3溶液与盐酸的反应是分步进行的。
第一步:co 32-+h+==hco +h2o
第二步:hco3- +h+==h2o+co2↑
3、向na2co3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是:
co32- +ca2+==caco3↓
向nahco3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是:
hco3- +oh-==co32- +h2o; 生成的co32-再与ca2+反应:
co32- +ca2+==caco3↓
合写为: 2hco3- +ca2++2oh-==caco3↓+co32- +2h2o
4、na2co3与nahco3的相互转化关系:
na2co3 nahco3
正盐与酸式盐的转化关系:正盐 酸式盐
**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。
学生阅读书本51页的“资料卡片”,要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。
2、三价铁的氧化性
(1)、fe3+的检验
[学生实验探究3]:按书本51页的内容(1)进行实验,观察实验现象并记录。
[教师评价和小结]:在fe2+的溶液中滴加kscn溶液无明显现象
在fe3+的溶液中滴加kscn溶液,溶液变成血红色
fe3+的检验: fe3++3scn-===fe(scn)3(血红色)
[学生实验探究4]:按书本51页的内容(2)进行实验,观察实验现象并记录。
[学习小组讨论]:1、通过对fe2+与fe3+的比较,找出鉴别和检验它们的方法。
2、写出上述反应的离子方程式。
3、小结fe2+与fe3+的相互转化的规律。共
[教师评价和小结]:
1、fe3+的检验方法:观察溶液的颜色;加oh-;加scn-等
fe3++3scn-===fe(scn)3(血红色)
fe2+的检验方法:观察溶液的颜色;加oh-;加scn-后再加氯水等
2、fe2+与fe3+的相互转化:2fe3++fe==3fe2+
2fe2++cl2==2fe3++2cl-
fe2+ ------>fe3+:强氧化剂:cl2、hno3、br2、kmno4(h+)等
fe3+-------> fe2+:强还原剂:i-、h2s、so2、金属单质(如fe、cu)等
[堂上练习]:见ppt文件
**学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。
[课后作业]:书本54页的习题4、5、7
[教师评价和小结]:1、强调本节课的重点和难点。
2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。
共