【教材分析】
▲本节教材包括:化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分,主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应。
▲"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习,新旧教材这部分的要求基本一致,但比起原教材来,新教材有三个特色:
1、结构合理:新教材从研究燃烧出发,导入 氧化还原,先由复习初中所学的四种基本类型入手,对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原,顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题,纲目清晰。
2、表述生动:用拟人漫画形象生动的表述概念,激发兴趣,便于理解。
3、联系实际:列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
【教学目标 】
知识目标:(1)以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应,氧化剂、还原剂的概念。
(2)了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
(3)会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标:通过判断一个反应是否是氧化还原,谁是氧化剂、还原剂,培养学生的逻辑思维能力。
情感目标:培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【课时分配】
3课时:(1)学习"一、二";(2)学习"三",练习写"双线桥"反应式;(3)课堂小结,课堂训练及作业 评析、补偿。
【教学设计】
1、化合价的升降、电子的转移 一、化学反应类型 初中化学学习了化学反应分类共有: 1、根据反应物与生成物的种数、类别分: 基本类型:化合:A+B=AB 2、根据反应物得失氧分: 3、判断反应属于何类型: Fe2O3+3CO==2Fe+3CO CuO+H2===Cu+H2O 二、氧化还原反应: 1、实验分析: 实例:CuO+H2=Cu+H2O 2、概念迁移: 用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。 (1)电子完全得失:2Na+Cl2===2NaCl (2)电子对偏移:H2+Cl2===2HCl 得出氧化还原的本质定义: 凡是有电子转移(得失、偏移)的反应。 3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 三、氧化剂和还原剂 1、实例分析: CuO+H2=Cu+H2O 2、用"双线桥式"表示氧化还原反应 ▲归纳小结:师生共同讨论。 综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线: 实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质
分解:AB=A+B
置换:A+BC=AC+B
复分解:AB+CD=AD+CB
氧化:物质得到氧
还原:物质失去氧
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从得失氧分析:失氧得氧
↓↓
从升降价分析:降价升价
↓↓
电子转移分析:得e 失e
↓↓
反应结论:还原反应氧化反应
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同时发生,称为氧化还原反应
↓↓
还原反应氧化反应
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被还原被氧化
↓↓
氧化剂还原剂
↓↓
得电子物质失电子物质
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从反应物中找
失e—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性
得e—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性
猜你要找的